Question

高一化学选择题一道化学高手请进啊

在定容容器A与定容容器B的体积开始相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的SO2与O2的混合气体．经一段时间在相同的温度下达到平衡，有关叙述正确的是？
A，A，B的SO2转化率相同，
B，B的反应速率比A中高
C，B中的SO2转化率比A中高．
D，若在A．B中皆加入同量的氩气，平衡不移动 解释一下B和C谢谢我不知道怎么比较。转化率怎么比啊
定容容器A和定压容器B 不好意思打错

Answer 1

同质量，同物质的量之比的SO2，O2说明A,B中的SO2和O2的物质的量完全相同，又是同温度条件下，体积开始相同，反应后气体体积应减小，压强减小，但B中压强不变，故pB>pA可推出vB>vA，C项先假定A,B都是定容容器，转化率相同，而为了使B为定压，必要缩小体积，平衡向右移动，所以B的转化率肯定比A大 附：

温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：

一、温度

1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）

二、压强

1.对于焓增大反应，即有a+b<c（如反应一）或a+b<c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b>c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3.对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）

增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。

Answer 2

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，因为正反应气体的物质的量是减小的，
对于容器A，恒容下，容器压强减小；
对于容器B，恒压下，容器体积减小。
对于选项B，两容器比较，A中浓度比B小，反应速率小；
对于选项C，因为容器B的压强比A大，相当于从A加压到B，平衡正向移动，转化率肯定比容器A大；
对于选项D，对于容器A，通入氩气，没有浓度的改变，平衡不移动；
对于容器B，通入氩气，由于体积增大，各物质浓度减小，相当于减压，平衡逆向移动，转化率减小。
应该选B

Answer 3

2SO2+O2=2SO3无论在何种状态下均是一个体积减小的反应，所以在体积不变的情况下一旦反应开始体系的压强就会减小，而B容器是恒压容器压强不变化，所以B的反应速率比A高。对于c我可以先认为B容器也是恒容容器，反应达平衡后，压强就会变小，为达到恒压效果，再对B加压，平衡右移，转化率变大。

Answer 4

温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：

一、温度

1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）

二、压强

1.对于焓增大反应，即有a+b<c（如反应一）或a+b<c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b>c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3.对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）

三、参加反应物质的浓度

通过改变参加反应的物质的浓度会直接导致平衡移动，具体如下：
增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
（这个地方很容易混，一定要记牢记好！）

还有，大哥这题有问题，，，，全相同怎么比较？

那就对了，答案很明显，我就不说了，根据以上内容自己推吧，这会比我说更有用

Answer 5

温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：

一、温度

1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）

二、压强

1.对于焓增大反应，即有a+b<c（如反应一）或a+b<c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b>c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3.对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）

三、参加反应物质的浓度

通过改变参加反应的物质的浓度会直接导致平衡移动，具体如下：
增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
（这个地方很容易混，一定要记牢记好！）

还有，大哥这题有问题，，，，全相同怎么比较？

那就对了，答案很明显，我就不说了，根据以上内容自己推吧，这会比我说更有用