Question

九年级化学计算，求详细解释

将100g未知质量分数的过氧化氢溶液，加入少许二氧化锰，片刻后得到3.2g氧气，同时测得此时过氧化氢的溶液的质量分数为1％
求原过氧化氢溶液的质量分数。。。
我这里有答案，求解释
设过氧化氢质量为x
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
x=6.8g
重点是帮我解释一下y／100g－3．2g＝1％
6．8g＋0．968g／100g×100％＝7．768％
我也晓不得y是什么意思。。谢谢

Answer 1

y是过氧化氢的溶液的质量分数为1％ 这时的溶质质量，通过 y／（100g－3．2g）＝1％ 求的y=0．968g【这时溶液的质量要减去跑掉的氧气】，再测得原过氧化氢溶液的质量分数=[（6．8g＋0．968g）／100g]×100％＝7．768％【这时溶质的质量=反应掉的+反应后还剩余的】，这题所用公式：溶质质量分数=溶质的质量／溶液的质量

追问

这时是0.968g，那为什么要加6.8g，6.8g表示的是原来的吗

追答

6.8g表示的是反应掉的，就2H2O2=2H2O+O2↑
原来的过氧化氢溶液质量=反应后剩下的0.968g+反应掉的6.8g

Answer 2

y是反应后的过氧化氢的质量

Answer 3

y是h2o2的质量分数