热力学第一定律
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热力学第一定律内容：物体内能的增量（ΔU）等于外界对物体做的功（W）和物体吸收的热量（Q）的总和。
表达式：W+Q=ΔU。
符号法则：外界对物体做功，W取正值，物体对外界做功，W取负值；物体吸收热量，Q取正值，物体放出热量，Q取负值；物体内能增加，ΔU取正值，物体内能减少，ΔU取负值。
热力学第一定律的实质
1、物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。
2、系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态和结束状态的能量，和过程无关。
3、孤立系统的能量永远守恒。
4、系统经过绝热循环，其所做的功为零，因此第一类永动机是不可能的（即不消耗能量做功的机械）。
5、两个系统相互作用时，功具有唯一的数值，可以为正、负或零。
以上内容参考：百度百科-热力学第一定律
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