Question

化学方程式计算题（九年级）

Na2CO3溶液，现取20g该溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl2溶液，溶液质量为100g时，沉淀的东西（CaCO3）将不增加。 求该溶液中Na2CO3的质量分数。
我得出的化学式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3（沉淀）+2NaCl2
请帮我求该溶液中Na2CO3的质量分数。过程要详细。

Answer 1

得出的化学式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3（沉淀）+2NaCl2 写错了，应为NaCl。
另外，题目叙述不清，如果是生成溶液质量为100g时，则如下计算：
设碳酸钠溶液中Na2CO3质量分数为x，Na2CO3的质量为20xg，完全反应需要CaCl2溶液质量为yg，生成CaCO3沉淀质量为zg：
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
20x 11.1%y z
解得：y=188.7x，z=18.9x
根据溶液质量为100g时，沉淀的东西（CaCO3）将不增加和质量守恒定律，20+y=100+z，将y=188.7x，z=18.9x代入，得：x=47%。
如果是加入CaCl2溶液质量为100g时，则如下计算：
设原碳酸钠溶液中Na2CO3质量分数为x：
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 111
20x 100×11.1%
解得：x=5.3%

追问

题目叙述不清，确实。过程太多，与九年级的不符。

Answer 2

沉淀（CaCO3）将不增加，
说明刚好完全反应

解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝ CaCO3↓＋ 2NaCl
106 ----------- 111
x --------------- 100g×1.11%

x＝1.06g
该溶液中Na2CO3的质量分数=1.06/20 *100 %=5.3%

Answer 3

解：设溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3（沉淀）+2NaCl
106 111
x 100g*1.11%
解得：x=1.06g
该溶液中Na2CO3的质量分数：1.06g/20g*100%=5.3%
答……

Answer 4

先设消耗碳酸钠质量为X，由比例式（100:10.0g=106(碳酸钠相对分子质量):X）求得X=10.6g再用X/20乘100%得出结果。
我都高三了，解这题太简单了。你把Caco3质量打错了吧？

追问

没打错

Answer 5

Na2Co3+CaCi2=CaCo3+2NaCi