高一有机物化学题: 已知某烷烃和乙烯等体积混合,一体积该混合物燃烧消耗氧气4.75L,求该烷烃的分子式
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c2h4一体积消耗3L,所以一体积烷烃消耗的氧气要大于4.75L
等体积混合 0.5L c2h4消耗1.5L氧气
则 烷烃 0.5L消耗3.25L氧气 则一体积消耗6.5L氧气
可以求出烷烃n:
n+(2n+2)/4=6.5
n=4
所以是丁烷
等体积混合 0.5L c2h4消耗1.5L氧气
则 烷烃 0.5L消耗3.25L氧气 则一体积消耗6.5L氧气
可以求出烷烃n:
n+(2n+2)/4=6.5
n=4
所以是丁烷
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0.5体积乙烯燃烧需1.5体积氧气,剩下的3.25L就是某烷烃(设为CxHy)消耗的氧气了
列个方程式:
CxHy+6.5O2=xCO2+(y/2)H20
也就是 x+y/4=6.5
要求x、y是整数,所以只能是x=4,y=10
该烷烃分子式为C4H10
列个方程式:
CxHy+6.5O2=xCO2+(y/2)H20
也就是 x+y/4=6.5
要求x、y是整数,所以只能是x=4,y=10
该烷烃分子式为C4H10
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1mol烷烃消耗氧气(3n+1)/2,1mol乙烯消耗氧气3mol,所以烷烃的分子式取决于烷烃的分数,可以肯定碳原子数大于等于3
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一体积乙烯消耗氧气3L,所以一体积某烷烃消耗氧气6.5L
所以是C4H10
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一体积烷烃CnH2n+2消耗1.5n+0.5 体积氧气,而一体积乙烯消耗3体积氧气,某烷烃和乙烯等体积混合,即它们都只有0.5体积,用(1.5n+0.5 )*0.5+3*0.5=4.75,算出n=4,丁烷。
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