Question

高一有机物化学题： 已知某烷烃和乙烯等体积混合，一体积该混合物燃烧消耗氧气4.75L，求该烷烃的分子式

Answer 1

设你的一体积为一升 则乙稀和烷烃各0.5L
该反应为完全燃烧只生成H2O和CO2
乙稀：C2H4 某烷烃：CnH2n+2
解：C2H4+ 3 O2 ——2CO2+2H2O
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2——nCO2+(n+1)H2O
有3×0.5+(3n+1)/2×0.5=4.75
解方程的n=4
所以烷烃为：C4H10

Answer 2

c2h4一体积消耗3L，所以一体积烷烃消耗的氧气要大于4.75L
等体积混合 0.5L c2h4消耗1.5L氧气
则 烷烃 0.5L消耗3.25L氧气 则一体积消耗6.5L氧气
可以求出烷烃n：
n+（2n+2)/4=6.5
n=4
所以是丁烷

Answer 3

0.5体积乙烯燃烧需1.5体积氧气，剩下的3.25L就是某烷烃（设为CxHy）消耗的氧气了
列个方程式：
CxHy+6.5O2=xCO2+(y/2）H20
也就是 x+y/4=6.5
要求x、y是整数，所以只能是x=4，y=10
该烷烃分子式为C4H10

Answer 4

1mol烷烃消耗氧气（3n+1)/2,1mol乙烯消耗氧气3mol，所以烷烃的分子式取决于烷烃的分数，可以肯定碳原子数大于等于3

Answer 5

一体积乙烯消耗氧气3L，所以一体积某烷烃消耗氧气6.5L
所以是C4H10

Answer 6

一体积烷烃CnH2n+2消耗1.5n+0.5 体积氧气，而一体积乙烯消耗3体积氧气，某烷烃和乙烯等体积混合，即它们都只有0.5体积，用（1.5n+0.5 ）*0.5+3*0.5=4.75，算出n=4,丁烷。