Question

四种晶体熔沸点比较是什么？

Answer 1

四种晶体熔沸点比较是：

1、原子晶体

要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。

2、分子晶体

分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。

如F2<cl2<br2<i2、O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。

3、离子晶体

要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。

如熔点：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr>KI。

离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。

4、金属晶体

金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点越高。

如Li>Na>K>Rb>Cs；Al>Mg>Na。

有机物晶体：

在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。

如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。

烯烃，随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高。