Question

一道化学计算题!!急用!在线等～ 要过程!

取稀硫酸900g,平均分成六份,分别加入镁粉进行六次实验,记录如下表:
实验次序: 一 二 三 四 五 六
加入镁的质量/g:1 2 3 4 5 6
生成硫酸镁的质量/g:5 ? 15 18 18 ?

(1)表中两个"?" 应填入什么数据?
(2)计算这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?

Answer 1

1.化学方程式:Mg+H2SO4====H2+MgSO4

依题:有2gMg反应,设有xgMgSO4生成
24x=2*120
所以x=10g

第二个还填18g,依据前面的,5gMg就可以反应完H2SO4了,故还是18g.

2.设有yg硫酸.
依题意:4g 镁就可以与希硫酸完全反应
24y=98*4
所以y=16

所以硫酸浓度为16/150*100%=10.7%

注:150是由900/6得来

Answer 2

SORRY!我只知道第一题！要过程吗？
很难写哦~第一？写10G第二？写30G

Answer 3

(1)。10 18
(2)。开始硫酸过量、后来镁过量，从第三个化学反应中计算即可