怎么区别离子键共价键
可以通过实质来区分离子键和共价键，也可以通过看元素的电负性之差来区别。简单来说，只要在题目中的化合物含有第一主族的金属（碱金属），那么一定是离子键；只要题目所给的化合物没有金属元素，那么是共价键（除了铵盐）。
共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。离子键的实质,可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
离子键共价键
看元素的电负性之差是否大于1.7，大于为离子键。一般地，典型金属和典型非金属的化合物为离子键，两性金属与非金属间视具体元素而定，非金属间为共价键。例如NaCl、CsCl离子键，AlCl3、Pb（CH3COO）2为共价键，SO2、CO2共价键。在原子周围带有电子或写原子团时要用方括号把整个阴离子或原子团用方括号括起来。
离子键的定义：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、K+；也可以由原子团形成，如Cl-，NO3-等。
化学知识
含有离子键的物质：活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类，例如（KCl、CsSO4、KNO3、Na2S等）。所有铵盐，例如（NH4Cl、NH4SO4）。低价金属氧化物（注意必须是低价1或2价），例如（Na2O、K2O、CaO）。强碱，例如（NaOH、KOH）。过氧化物，超氧化物，碳化钙（CaC2电石）。注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！
共价键的定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性。
配位图
共价键又可分为三种：非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。配价键共享的电子对只有一个原子单独提供，如Zn—S键，共享的电子对由锌提供。
