Question

二氧化碳需要多少克含碳80%的木炭与足量氧气反应?

Answer 1

这个问题需要用到化学方程式及其相关知识。

化学方程式：C + O2 CO2

根据化学方程式，我们可以看出，1 mol C 需要和 1 mol O2 反应，才能产生 1 mol CO2。而将化学方程式中的摩尔数转化为克数时，需要用到元素的摩尔质量。C 的摩尔质量为 12 g/mol，O 的摩尔质量为 16 g/mol，CO2 的摩尔质量为 44 g/mol。

现在假设要反应的木炭质量为 m(g)，其中 80% 是碳。因此，木炭中实际含有的碳的质量为 0.8m(g)。

根据反应方程式，C 和 O2 反应的化学计量比为 1:1。因此，需要反应的 O2 的质量也为 0.8m(g)。

现在，我们可以根据摩尔质量将质量转化为摩尔数。因为 C 和 O2 的摩尔质量相同，所以需要的摩尔数为：

n = 0.8m(g) / 12 g/mol = 0.0667mol

因为 1 mol C 和 1 mol O2 反应时，只能产生 1 mol CO2，因此，需要产生的 CO2 的摩尔数也为 0.0667mol。对应的质量为：

m(CO2) = 0.0667mol × 44 g/mol = 2.94g

因此，需要 2.94g 含碳 80% 的木炭和足量的氧气反应才能产生足够的 CO2。