4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热？
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先算出物质的量,
4gS的物质的量为：4/32=1/8mol
1/8mol完全燃烧放出37KJ的热量,1molS燃烧放出的热量为37*8=296KJ
S(s)+O2(g)========SO2(g),2,4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热
S(s)+O2(g)========SO2(g)
4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol
这 个根据神马等量算的呢
4gS的物质的量为：4/32=1/8mol
1/8mol完全燃烧放出37KJ的热量,1molS燃烧放出的热量为37*8=296KJ
S(s)+O2(g)========SO2(g),2,4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热
S(s)+O2(g)========SO2(g)
4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol
这 个根据神马等量算的呢
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