已知25℃时醋酸的电离平衡Ka=1.8x10^-5,则此时0.1mol/L CH3COONa水溶液中,c(OH-)= 我来答 1个回答 #热议# 为什么说不要把裤子提到肚脐眼？ 天罗网17 2022-08-14 · TA获得超过6189个赞 知道小有建树答主 回答量：306 采纳率：100% 帮助的人：73.1万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 解析：HAcH+ Ac- Ka=C(H+)*C(Ac-) 1.8x10^-5 =C(H+)*0.1 C(H+)=1.8x10^-6(mol/L) Kw= C(H+)*C(OH-) 解得:C(OH-) = 10^-14/ 1.8x10^-6=5.6*10^-9(mol/L) 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2022-05-20 25℃时,0.1摩尔每升的醋酸溶液中氢离子浓度 已知ka=1.8×10-5 2022-10-25 已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10？ 2012-08-15 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 57 2018-03-17 某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8 4 2020-04-15 已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡 2012-09-01 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 5 2019-09-11 已知醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5mol/L,求0.1mol/L的醋酸溶液的PH 2 2011-03-01 已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10-4 4 为你推荐：
