计算说明0.1molL-HCl和0.1molL-HAc溶液中的H 我来答 1个回答 #热议# 生活中有哪些实用的心理学知识？ TQS1945 2023-05-26 · TA获得超过3.5万个赞 知道大有可为答主 回答量：1.6万 采纳率：94% 帮助的人：4166万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 （1）计算说明0.1mol/LHCl和0.1mol/LHAc溶液中的[H+],PH?（2）盐酸 电离是主要的，弱酸醋酸电离可忽略！（3）[H+] = 0.1mol/L PH =11.8*10^-5 =0.1*[Ac-]/0.1 [Ac-] = 1.8*10^-5 mol/L（醋酸电离） 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 为你推荐：
