Question

增大生成物浓度会不会是化学反应速率增大?？

Answer 1

会.
假设原状态为平衡状态,加入生成物后(那一瞬间)逆反应速率增大(增大到v'),正反应速率不变(v).随着反应的进行,生成物的浓度逐渐减小,逆反应速率减小(在v'的基础上减小),与此同时反应物浓度增大,正反应速率增大(在v的基础上增大),最后在某个时刻正反应速率与逆反应速率相等,反应达到平衡,最终的结果正逆反应速率都增大.
由于是用手机上网,不能作出速率与时间的函数图象,你自己可以在纸上作一下,结果更了然.
答案仅个人关点,,8,严格的讲 可逆反应 aA+bB→cC+dD
反应的净速率为 V=k×(A的浓度的a次方×B的浓度的b次方—C的浓度的c次方×D的浓度的d次方） 所以 增大生成物浓度 只会增大逆反应的反应速率
再根据 吉布斯函数变和反应平衡常数的关系 可以得出平衡向正反应方向移动
一般的讲 反应通常是可逆反应
如上 不知道LZ还需要进一步的解释吗？...,2,首先直观上当然是逆反应的反应速率增大，当化学反应是动态平衡的，当逆反应的反应速率增大后，反应物的浓度也相继增大，当然反应速率也就增大了。,1,化学反应的速率只与反应物浓度直接相关.
如果是可逆反应,加入生成物之后,逆反应瞬时速率增大,再慢慢减小.
而由于反应向左进行,正反应的反应物浓度逐渐增大,故正反应的速率一开始时保持不变,并逐渐增大,0,