Question

请你参与下列探究请你参与下列探究． 问题情景：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色

固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
提出猜想：从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
查阅资料：SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3．
方案设计：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管囗，靠近火焰点火，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
实验探究：经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
结论：（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
（2）写出H2还原CuO的化学方程式：H2+CuO≜Cu+H2O．
思维拓展：
（1） 由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显酸（选填“酸”或“碱”）性．
（2） 不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图所示的装置进行实验，
发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水，也能使液面上升．
（3） 假设右图试管中SO2反应完全，且NaOH有剩余，此时溶液中存在的粒子有哪些？
Na+、OH-、SO32-、H2O 我认为可能是含二氧化硫的 ，因为会有部分水蒸气从氢氧化钠中跑出，所以需要吸收一部分二氧化硫，可老师说不对，很费解，求高人解答一下，谢谢

Answer 1

方案设计：（1）氧气的检验方法是：用带火星的木条，能够复燃说明是氧气；（2）要知道生成物为亚硫酸钠和水；（3）根据可燃性气体的性质和气体验纯的方法；在用前要验纯：堵住试管囗，靠近火焰点火，有尖锐的爆鸣声就不纯；
结论：（1）含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明有还原性气体即氢气，铁应该与酸反应产生氢气，所以硫酸铜溶液显酸性；（2）由于二氧化硫易溶于水，所以不与氢氧化钠反应试管内液面也上升；因为二氧化硫和氢氧化钠，生成物为亚硫酸钠和水，所以溶液中含有Na+、SO32-、H2O，又因为NaOH有剩余，所以还含有OH-．
故答案为：方案设计：（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃；（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）实验时在B处易发生爆炸事故；堵住试管囗，靠近火焰点火；尖锐的爆鸣声；
结论：（1）H2；（2）H2+CuO≜Cu+H2O；思维拓展：（1）酸；（2）SO2易溶于水，也能使液面上升；Na+、OH-、SO32-、H2O．
这应该可以帮到你吧

Answer 2

含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明有还原性气体即氢气，铁应该与酸反应产生氢气，所以硫酸铜溶液显酸性；由于二氧化硫易溶于水，所以不与氢氧化钠反应试管内液面也上升；因为二氧化硫和氢氧化钠，生成物为亚硫酸钠和水，所以溶液中含有Na+、SO32-、H2O，又因为NaOH有剩余，所以还含有OH-．

Answer 3

没有图啊！回答不了的。

Answer 4

（1）硫酸铜显酸性