Question

帮忙做一道初三化学题，非常谢谢！

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为： 通电
2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH
现取100g的溶质质量分数为25％的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？
写出计算过程。

Answer 1

2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH
71 2 80
7.1g x y
71/7.1g=2/x=80/y
x=0.2g y=8g
8g/(100g-7.1g-0.2g) *100%=8.6%

追问

为什么么要用(100g-7.1g-0.2g)？

追答

电解后的溶液质量
必须要减除气体（或沉淀）的质量

Answer 2

解：设NaOH的质量为x。
2NaCl + 2H2O = CL2 + H2 + 2NaOH
71 80
7.1g x
解得：x=8
所以NaOH%=8/100*100%=8%
对不起，忘了减氢气了，中考时一定要多加小心， 楼上的是标准答案，惭愧……