Question

高中化学有机物问题

科学实验测得:某有机物的相对分子质量为46,现取9.2克该有机物在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重10.8克，氢氧化钠溶液增重17.6克，求，该有机物的分子式

Answer 1

浓硫酸增重10.8克，氢氧化钠溶液增重17.6克即
m（H）=10.8/9=1.2g m（C）=17.6×3/11=4.8g。则m（O）=9.2-1.2-4.8=3.2g
所以CHO的物质量分别为：0.4，1.2，0.2mol，则实验式为C2H6O，
它的相对分子质量正好为46，故有机物的分子式为C2H6O

Answer 2

浓硫酸吸水，所以生成水的质量是10.8，氢氧化钠吸收二氧化碳，C02=17.6
水的物质的量：10.8/18=0.6mol
二氧化碳的物质的量：17.6/44=0.4mol
根据质量守恒，氧气的质量：10.8+17.6-9.2=19.2
水中氧的质量：0.6*16=9.6
二氧化碳中氧的质量：0.4*16*2=12.8
9.6+12.8>19.2,可以确定该有机物除了C。H外还有氧元素
有机物中氧的质量：9.6+12.8-19.2=3.2
所以有机物中氧的物质的量：3.2*16=0.2MOL
所以C:H:O=0.4:1.2:0.2=2:6:1
所以该分子式为：(C2H6O)n
因外该分子的相对分子质量为46
所以：（12*2+6+16）n=46
n=1
所以分子为C2H6O

Answer 3

浓硫酸吸水 10.8/18=0.6mol H 0.6g
氢氧化钠吸收 co2 17.6/44=0.4mol C 4.8g
9.2-0.6-4.8=3.8g 剩下是氧元素为0.2mol
因此 C H O 比例 2:3:1 C2H5OH
楼主哪不明白 再问我哈

Answer 4

因为浓硫酸增重，所以产物中有水为0.6mol NaOH+CO2=NaHCO3所以二氧化碳为0.4摩 知：C:H=1:3 因 有机物为0.2 摩 可推知带有机物为C2H5OH

Answer 5

设改物质的分子式是 CxHyOz
CxHyOz+O2=xCO2+(y/2)H2O
17.6 10.2

很容易算的 自己算吧