向蒸馏水中加入一定量的NaHCO3晶体，保持常温，测得溶液的PH=4，下列说法正确的是（ ）
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pH=4 ∴c(H+)=10^-4mol/L
这其中必定包括水电离的H+和HCO3^2-电离出的H+两部分,由于溶液呈弱酸性，HCO3^2-电离出的H+不可忽略，所以水电离出的H+浓度肯定小于10^-4mol/L
这其中必定包括水电离的H+和HCO3^2-电离出的H+两部分,由于溶液呈弱酸性，HCO3^2-电离出的H+不可忽略，所以水电离出的H+浓度肯定小于10^-4mol/L
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上海德大天壹化工设备有限公司
2018-10-30 广告
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碳酸氢钠溶液是显碱性的。假如题意给你pH值，然后求水电离出来的氢离子或氢氧根离子的浓度是一般都是用水的平衡常数去除以已知的氢离子或氢氧根离子的浓度，得出来的值便是水电离出的氢离子或氢氧根离子的浓度。倘若这题的pH=4，那么水电离出来的氢离子应该是(1×10-14/10-4)=10-10。
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追问
NaHSO3是弱盐，促进水的电离
追答
没错，是促进水的电离，只是这题给的pH值是错的，因为NaHSO3容易本身是显碱性的，pH值是大于7的，用以上的方法，求出水电离出来的的氢离子和氢氧根离子不就大于10-7吗？如果是弱碱强酸盐时，溶液显酸性，假设pH=4，水电离出来的氢离子或氢氧根离子就等于10-4
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NaHCO3 溶液是酸性？ 题目是不是错了？
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