计算需要多少毫升71.63%的硝酸(浓度为1.42+g/mL)稀释到0.250+L才能得到3.00+M

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区清涵0fA
2023-03-19 · 超过298用户采纳过TA的回答
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要计算需要多少毫升71.63%的硝酸(浓度为1.42+ g/mL)稀释到0.250+ L才能得到3.00+ M,需要使用以下公式:

C1V1 = C2V2

其中,C1和V1是起始溶液的浓度和体积,C2和V2是目标溶液的浓度和体积。

首先,将目标溶液的浓度从3.00+ M转换为摩尔分数的形式。因为1摩尔的硝酸的质量为63g,因此:

3.00+ M = 3.00 mol/L = 3.00 x 63 g/L / 1 L = 189 g/L

因此,目标溶液的浓度为189 g/L。

接下来,将起始溶液的浓度和体积代入公式中,得到:

C1V1 = C2V2
(1.42 g/mL) V1 = (189 g/L) (0.250 L)
V1 = (189 g/L) (0.250 L) / (1.42 g/mL)
V1 = 33.38 mL

因此,需要将33.38 mL的71.63%的硝酸稀释到0.250 L才能得到3.00+ M的硝酸溶液。
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