Question

关于化学反应速率的问题

1、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列条件能否加大、减小、或不改变氢气生成速率？
（1）改用98%的浓硫酸______
(2) 改用不纯的铁代替纯铁_____

2、用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v的说法正确的是（ ）
A 少量BaCl2固体，v(H2)减小
B VmL Na2SO4溶液，v(H2)不变
C V mL浓盐酸，v(H2)增大
D V mL稀硝酸，v(H2)增大

最好说明原因.....谢谢！

Answer 1

1、减小氢气的生成速率，甚至反应停止。因为浓硫酸能使铁钝化
加快氢气的生成速率。因为不纯的铁中一般含有碳等杂质，容易形成原电池，使反应加快。
2、C.
加入少量氯化钡固体，能使溶液中离子浓度增加，导电率增强，是化学反应加快。A错
并没有说硫酸钠的浓度，所以无法确定会不会加快反应速率。B错
加入浓盐酸，稀硫酸中的水会稀释浓盐酸，浓盐酸的浓度大概在37%左右，会增大溶液中氢离子的浓度，使氢气的生成速率大大加快，C正确。
加入稀硝酸，稀硝酸会与锌反应，但是不是生成氢气，消耗了锌，是氢气的生成速率减慢。D错。

Answer 2

1、（1）改用98%的浓硫酸-------生成氢气的速率减小------因为铁在浓硫酸中钝化
(2) 改用不纯的铁代替纯铁-----生成氢气的速率加大-------形成原电池
2、选C
A、v(H2)不变--------是锌和氢离子生成氢离子，所以硫酸根浓度的改变对生成氢气的速率无影响
B、v(H2)减小-------加入溶液，相当于把稀硫酸稀释，氢离子浓度减小，速率减小
C、v(H2)增大-------加入浓盐酸，氢离子浓度增大，速率增大------正确
D、v(H2)减小-------加入稀硝酸，不再生成氢气，而是生成NO气体，所以v(H2)减小

Answer 3

1.(1) 减小,因为浓H2SO4使Fe钝化。
（2）加大、因为不纯的铁构成原电池，加快反应速率
2.C对，相当增大了H+浓度，所以v(H2)增大

Answer 4

1（1）减小，（铁会钝化，不再反应）
（2）加大（原电池）
2.A？ 会减小硫酸浓度

话说怎么有两个问了一样的问题？求解释