一道化学题。很急！
一道化学题。很急！
分子式： SO2
分子量： 64.06
分子结构与极性：V形分子，极性分子。
物理性质
密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下）
溶解度：22 g/100ml (0°C)
15 g/100ml(10°C)
9.4 g/100 ml (25 °C)
8 g/100ml (30°C)
6.5 g/100ml (40 °C)
5 g/100ml (50°C)
4 g/100ml (60°C)
3.5 g/100ml (70 °C)
3.4 g/100ml (80 °C)
3.5 g/100ml (90 °C)
3.7 g/100ml (100 °C)
色态:常温下为无色
熔点：-72.4度（200.75K）
沸点：-10度（263K）
无色，有 *** 性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1：40）
化学性质
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s) +O2(g) === SO2(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g)=== 2H2O(g) + 2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g)
表示一个碳原子和两个氧原子结合而成。
C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。
在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。 C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO₂为直线型分子。
能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。
液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。
二氧化碳化学式为CO₂，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。
氧最外层6电子，氧气形成2对共用电子对，可以看作形成2个化学键，
每个氧原子空闲4个电子，外层电子稳定状态为8，氧又有强的电负性，它会吸引电子来获得更稳定的化学状态。
二氧化碳每个C=O间2个化学键，总计4个化学键
较之氧气要稳定。而且每个原子均达到8电子稳定结构。所以化学性质稳定也就不足为奇了。
温室效应
可吸入颗粒物增加
一道化学题，很急，在线等，快！
C
ABD均为酸性
一道化学题2 急
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
水中元素没有化合价变化
2mol过氧化钠中2molO由-1变为-2 ，即2NaOH【还原反应】
2molO由-1变为0，即O2【氧化反应】
所以两者1：2
一道化学题，特急
燃烧产生的CO2中的C 和H2O中的H 肯定来自有机物 而不是空气 O则不确定
4.4gCO2说明含C 1.2g 1.44gH2O说明含H 0.08g
加起来正好是2.0g 所以不含O
C H 物质的量之比是5：4
所以化学式是C5H4
一道化学题，急啊
汗水中含有氯化钠,氯化钠是食盐的主要成分,有咸味.
衣服晒干后,析出了氯化钠晶体,所以出现白色斑迹.
一道化学题，急用！
蜡烛燃烧：石蜡先熔化，再气化，然后再与氧气反应，放出黄色的火焰（其实就是气化的石蜡燃烧形成的），当然了，如一楼所说，“用烧杯罩在蜡烛上会有烧饼内壁有水珠，变黑的现象”，变黑是因为石蜡不完全燃烧产生的炭黑附着在烧杯上造成的。
蜡烛燃烧必然包含了蜡烛熔化的过程，因为化学变化（蜡烛燃烧）时必然伴随着物理变化（蜡烛熔化）
PS：严格来讲，石蜡只能是“熔化”，而不能是“溶化”（溶解）或“融化”（冰），呵呵
祝你学业顺利！
一道化学题5~！加急·！
由此可推出葡萄糖至少由碳氢组成，可能含氧，
因为反应物里有碳氢元素，而生成物中氧气没有，所以葡萄糖至少由碳氢组成
一道化学题 急! 帮忙!thanks!~
1。气密性不好
2。集气瓶内有残余的空气
3。收集时间过早。
其他忘了
