Question

有一道高中化学题？

某同学为测定维生素C中碳，氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该式样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通入浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。
（1）维生素C中碳的质量分数，氢的质量分数

（2）维生素C中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）

（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？
要祥解

我知道案是多少，但是答案有些看不懂，谁能更详尽的解释下？

还有：1. 水的质量是0.144g，物质的量是0.008mol，n(H)= 0.016mol,m(H)= 0.016g, 质量分数是4.55%； 这里的4.55%怎么来的！

Answer 1

样品燃烧产生水的质量为：m(H2O)＝0.144g，n(H2O)＝0.144g/18g·mol＝0.008mol

所以样品中含有氢元素的质量为：m(H)＝0.008mol×2×1g·mol-1＝0.016g，

w(H)＝4.55％

产生二氧化碳的质量为：m(CO2)＝0.528g，n(CO2)＝0.528g/44g·mol＝0.012mol。

所以样品中含有碳元素的质量为：m(C)＝0.012mol×12g·mol-1＝0.144g，w(C)＝40.9％

因为0.016g＋0.144g＝0.16g＜0.352g，所以维生素C中含有氧元素，m(O)＝0.192g，n(O)＝0.012mol。由上述的数据可确定维生素C的实验式为C3H4O3，要确定其分子式，还需知道其摩尔质量。

追问

还是不明白w(H)＝4.55％怎么来的！能把过程也写下吗？

Answer 2

不知偶倒