HF,HCl,HI ,H2S酸性强弱如何判断?？
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从F到I吸电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来.也就是酸性越强.
HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸
1、F,Cl,Br,I的原子半径增大,与H的共价键键长增大,易被水破坏而电离出H+,酸性增强
2、HF分子间易形成氢键,使等浓度的溶液中HF缔合,导致有效浓度减小,电离出的H+很少,酸性很弱
HF,10,HCl〉H2S〉HF（弱，特例）〉HI,2,氟铝溴碘硫相对活动性强弱来排列,2,背的,常见强酸HCI HBR HI H2SO4 HNO3
HF是弱酸是特例,H2S是常见弱酸,2,按非金属性判断,2,H2S《HF《HCL《HI,1,看他的氧化性啊
氧化性越强，酸性越弱。,0,hf hcl 未溶水是分子状态，酸的强弱判定是按照酸分子溶于水所电离出的氢离子的浓度大小判定的．应该是hcl>h2s>hi>hf.顺便说一句，HF是个特例，hcl,hbr,hi都是强酸，hf却是弱酸，这是元素周期表的规律：以第三行元素为标准，三行以下元素都与第三行元素性质相似，而第二行元素是特例，CL在第三行，BR，I是四五行，所以BR，I与CL性质相似，故HBR，HI，HCL为强酸，而F在第二行...,0,
HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸
1、F,Cl,Br,I的原子半径增大,与H的共价键键长增大,易被水破坏而电离出H+,酸性增强
2、HF分子间易形成氢键,使等浓度的溶液中HF缔合,导致有效浓度减小,电离出的H+很少,酸性很弱
HF,10,HCl〉H2S〉HF（弱，特例）〉HI,2,氟铝溴碘硫相对活动性强弱来排列,2,背的,常见强酸HCI HBR HI H2SO4 HNO3
HF是弱酸是特例,H2S是常见弱酸,2,按非金属性判断,2,H2S《HF《HCL《HI,1,看他的氧化性啊
氧化性越强，酸性越弱。,0,hf hcl 未溶水是分子状态，酸的强弱判定是按照酸分子溶于水所电离出的氢离子的浓度大小判定的．应该是hcl>h2s>hi>hf.顺便说一句，HF是个特例，hcl,hbr,hi都是强酸，hf却是弱酸，这是元素周期表的规律：以第三行元素为标准，三行以下元素都与第三行元素性质相似，而第二行元素是特例，CL在第三行，BR，I是四五行，所以BR，I与CL性质相似，故HBR，HI，HCL为强酸，而F在第二行...,0,
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