Question

将4gNacl和NaI的混合物溶于水,然后通入足量的Cl2,充分反应后,蒸干溶液,将所得固体加热至质量不变，

得固体2.17g，求原混合物中NaI的质量？

Answer 1

通入Cl2，I-会别氧化成碘，Cl2还原为Cl-，溶液中的盐为NaCl(来自两部分，一部分是混合物中原有的NaCl,一部分是由碘化钠转化二次)，生成的碘单质可以升华，所以固体加热至重量不变，即是说所有的碘全部升华，剩下的固体都是NaCl。
质量由4g变为2.17g是由于NaI转化成了NaCl，所以计算很简单。假设原混合物中有xmol碘化钠，1molNaI→1molNaCl，质量由150g→58.5g，减少了91.5g，则xmol碘化钠变为氯化钠，质量减少91.5x，根据题目减少的质量是4-2.17=1.83g，所以91.5x=1.83g，得出x=0.02mol，即NaI质量为
150*0.02=3g。

Answer 2

氯气把碘离子氧化为碘单质，然后加热升华。所以减少的质量就是碘的质量＝1.83g。 碘来源于
NaI ，所以1.83/碘相对原子质量＝NaI的物质的量，再乘NaI相对分子质量＝NaI的质量