将5.6克铁，放入100克稀盐酸中，恰好完全反应，
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首先计算出氢气的质量为：100+5.6-105.4=0.2（g）。盐酸的相对分子质量为35.5，氢气的相对质量为2，二者反应时分子前面的系数比为2：1，则盐酸的质量为7.1，则稀盐酸的质量分数为7.1%。
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氢气的质量为：
5.6g+100g-105.4g=0.2g
Fe+H2SO4=H2+FeSO4; 98 2
x=9.8g 0.2g
硫酸的质量分数为：
(9.8g/100g)*100%=9.8%
5.6g+100g-105.4g=0.2g
Fe+H2SO4=H2+FeSO4; 98 2
x=9.8g 0.2g
硫酸的质量分数为：
(9.8g/100g)*100%=9.8%
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加
56 98 152 152-98=54
5.6 X 105.4g-100g=5.4g
98/x=54/5.4g
x=9.8g
9.8g/100g*100%=9.8%
56 98 152 152-98=54
5.6 X 105.4g-100g=5.4g
98/x=54/5.4g
x=9.8g
9.8g/100g*100%=9.8%
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我的思路：fe仅和稀盐酸（不包括水）反应，设稀盐酸的质量为xg，的出来的就是溶质。 溶质\100X100％。希望没有误导你
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