Question

有一石灰石样品(杂质不含碳,也不和稀盐酸反应)经分析含钙元素36%,如果用10g该石灰石与足量的盐酸反应

能够得到二氧化碳气体在标准状况下的体质是多少？（已知标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L

Answer 1

这道题目可以运用质量守恒的方法来做，尤其是抓住中心元素碳元素的质量是不变的。运用关系式法来做。
Ca~~~~~~~~~~~C~~~~~~~CO2↑

40 44
10g*36% 1.977g/L*V
40/(10g*36%)=44/(1.977g/L*V)
解得：V=2.0L
初三化学中，最基本的还是使用化学方程式进行计算
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
(10g*36%)/40% 1.977g/L*V
100/(10g*36%/40%)=44/(1.977g/L*V)
解得：V=2.0L

Answer 2

先求出石灰石中碳酸钙的质量分数：36%:40%=90%，（40%是钙在碳酸钙中占得质量分数，这个自己应该会计算吧），然后用10gx90%=9g得出石灰石中CaCO3的质量，再根据化学方程式：
解：设得到CO2的体积为x
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
100 44
9g 1.977g*X
列比例式，即可求得X

追问

写错了~~~~

追答

指的是哪里写错了？是指化学式的角标和气体生成符号没写吗？那是因为在这里我找不到合适的工具可以打出符合要求的化学方程式