Question

一道初三化学题目！高手请进~

我要的是过程！！！！！！！这是老师透的题，不能写错的！

Answer 1

第一题；有图知，消耗碳酸钠溶液的质量为100克，那么，消耗10.6%的碳酸钠的质量为;100*10.6%=10.6克
第二问；
CaCl2+NaCO3=CaCO3+2NaCl
X 10.6 10 y
111 106 100 117
列方程解得；
X=11.1
Y=11.7
第三题；当氯化钙和碳酸钠恰好完全反应是，生成的氯化钠的质量为11.7克，样品中氯化钠的质量为；13.4-11.1=2.3克，所以总的氯化钠的质量为：11.7+2.3=14g,所以溶质的质量分数为：14/(13.4+96.6+100-10)=7.4%

Answer 2

图太小了 有些数据看不清楚 你可以按照这个模式来代入数据 没错的。
设反应的碳酸钠质量为X ，反应的氯化钙质量为Y，生成的氯化钠
质量为Z ，由题意得
氯化钙+碳酸钠=碳酸钙↓+2氯化钠
111 106 100 117
Y X ？ Z
(1)X=(106x 生成碳酸钙的质量)÷100=
碳酸钠溶液质量=X÷10.6%=
(2)y=（111x生成碳酸钙的质量）÷100=
氯化钠=13.4-Y=
(3)Z=(117x生成碳酸钙的质量)÷100=
∴氯化钠%=（Z+13.4-Y）÷（13.4+96.6+碳酸钠溶液的质量－生成碳酸钙的质量）=
好了 按着这个模式解题 一切问题全部迎刃而解

Answer 3

解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
112  100 117 
x 10g y
111∶x = 100∶10g x=11.1g
117∶y = 100∶10g y=11.7g 
样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g
所得溶液中溶质质量分数 = 2.3g+11.7g/(13.4g+96.6g+100g-10g)×100%=7% 