Question

现含有杂质的赤铁矿样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数

某同学取该样品5.0g在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）
样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g
反应生成CO2的质量是（）
FE2O3的相对分子质量是（）
10g赤铁矿中含氧化铁的质量是
该样品中氧化铁的质量分数是

Answer 1

1.石灰水与二氧化碳反应生成水和碳酸钙沉淀，所以增重部分是二氧化碳
故二氧化碳质量为3.3g
2.氧化铁的相对原子质量是56*2+16*3=160
3.设5g中氧化铁的质量为x
Fe2O3+3CO2=（高温)=3CO2+2Fe
160 132
x 3.3g
x/3.3g=160/132 所以x=4g
所以10g中氧化铁质量为4g/5g*10g=8g
4.质量分数为4g/5g*百分之百=百分之80

Answer 2

co2 3.3g 石灰水增重的质量即为co2的质量
fe2o3相对分子质量 160
Fe2O3+3 CO == 2Fe + 3CO2
氧化铁物质的量与二氧化碳物质的量之比为1：3
而co2物质的量为3.3/44=0.075mol
则氧化铁物质的量为0.075/3=0.025mol
5g样品中含氧化铁质量0.025*160=4g
那么10g样品中含氧化铁8g
氧化铁的质量分数为4/5=80%