Question

甲,乙,丙三位同学用铁与稀硫酸反应,所的相关数据记录如下

甲,乙,丙三位同学用铁与稀硫酸反应,所的相关数据记录如下
甲 乙 丙
取用稀盐酸的质量/克 100 100 200
加入金属的质量/克 X 2X 2X
生成氢气的质量/克 0.4 0.6 0.8
1，金属可能过量的是（ ），酸可能过量的事（ ）。
2，甲同学加入金属铁的质量X是。
3，稀硫酸中溶质的质量分数。
4，第二次反应后所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

1、金属可能过量的是（ 乙 ），酸可能过量的事（ 甲、丙 ）。
2、Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56 2
x 0.4g
x=11.2g
3、Fe++H2SO4==FeSO4+H2
98 2
100*y 0.6g
y=29.4%
4、Fe++H2SO4==FeSO4+H2
56 152 2
a b 0.6g
a=16.8g b=45.6g
溶质质量分数为：45.6g/（16.8+100-0.6）g*100%=39.24%

追问

确定对吗？

追答

确定
注意自己设相关未知数和作答。

追问

请问第三问为什么用乙组来算？

追答

题中说是第二次，那只好是乙组咯，没有别的第二啊。

追问

不是！是不是因为只有第二次稀硫酸完全反应拉啊？

追答

应该说是只有乙组稀盐酸完全反应。

追问

谢啦！是稀硫酸~~~~~~~

追答

呵呵