Question

化学题——将铜和氧化铜的混合粉末8.16g溶于60ml 6mol/L的硝酸中

将铜和氧化铜的混合粉末8.16g溶于60ml 6mol/L的硝酸中反应后收集到896mL（标准状况下）气体。反应后将溶液稀释到100mL时，测得pH＝0。试通过计算求混合物中氧化铜的质量分数。
答案是：68.6%

求解答过程，本人百思不得其解啊，抹泪崩溃。

Answer 1

6mol/L硝酸属于浓硝酸，所有其与Cu反应先生成NO2，后来随着H+浓度变低，产生NO

所以：设Cu：x mol； CuO：y mol
（1）64x+80y=8.16
再设与浓硝酸反应的Cu为t mol
Cu+ 4HNO3(浓)== Cu (NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
t H1 V1
3Cu+ 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
x-t H2 V2
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O
y H3
所以反应之后n(H+)= 60/1000*6-H1-H2-H3=0.36-4t-8/3(x-t)-2y=100/1000*1
得（2）4t+8/3(x-t)+2y=0.26
V1+V2=[2t+2/3(x-t)]*22.4=896/1000
得（3）2t+2/3(x-t)=0.04
由（2）、（3）联立解得
（4）x+y=0.11
由（1）、（4）解得:
x=0.04；y=0.07
w（CuO）=0.07*80/8.16*100%=68.627451%