如何学好初中化学?
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认真听讲多做题,我这里有一些资料希望能帮到你:一 常见物质的颜色
(编辑本段化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 =点燃2MgO 2、镁在氧气中燃烧:2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样) 3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2=点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2=点燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧: S + O2 =点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑) 10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2=高温2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水:CaO + H2O =Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2= 点燃2NaCl
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2 MnO2(催化剂)= 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾: 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解:H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 6、氯酸钾分解:2KClO3 MnO2(加热)= 2KCl+3O2↑ 7、碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受热分解:2HgO 加热=2Hg+O2↑
编辑本段置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 6、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 7、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 8、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 9、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 10、氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O 11.活动顺序在前的金属置换在后的金属
编辑本段其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2、酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 6、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 7、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 8.氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 1. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 2. 甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 三.几个氧化还原反应: 1. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)部分活泼金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 4. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag 5. 铝和硝酸银溶液反应:Al + AgNO3 === AlNO3 + Ag (3)部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 12.盐酸和氢氧化镁反应:Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O (6)酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 1.碳酸钙(石灰石、大理石)与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7.硫酸和硝酸钡溶液反应:Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 (7)碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应: 3.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 4.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 5.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 6.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 7.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O ΔCuSO4 + 5H2O 8.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
编辑本段复分解反应
两种化合物 互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,且生成物中有沉淀或气体或有水生成,这样的反应叫复分解反应 如:碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 盐 + 盐 ----- 两种新盐 酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
编辑本段化学方程式反应现象
2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 生成红色固体 2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色固体变为黑色 4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白固体变为白色 3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、生成刺激味气体、空气中发出淡蓝色火焰.氧气中发出蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、有水雾生成 4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、放出大量白烟 CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和水雾 2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和水雾氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色固体变为白色液体、生成使带火星木条复燃的气体 2H2O通电=2H2↑+O2↑ 有气体生成,体积比约为1:2,质量之比约为8:1 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体 NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 有水雾生成、生成使石灰水变浑浊气体,生成有刺激性气味的气体 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液有无色变为浅绿色 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色固体变为黑色、试管壁有水雾生成 Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色固体变为黑色、试管壁有水雾生成 WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成 2C O+O2点燃=2CO2 放出蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色固体变为红色、生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 红色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体 Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 黑色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 生成白色沉淀、生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色固体变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 红色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体 Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 黑色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 产生蓝色火焰、生成使石灰水变浑浊的气体、放热 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表面覆盖一层红色物质 ,溶液由蓝色变为浅绿色 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 镁表面覆盖一层黑色物质,溶液由浅绿色变为无色 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铜表面覆盖一层银白色物质 ,溶液由无色变为蓝色 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 锌金属表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液由无色变为黄色 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液由无色变为黄色 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色 沉淀,溶液有黄色变为无色 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液由蓝色变为无色、生成蓝色沉淀 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制取CO2) MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体词条图册更多图册
(编辑本段化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 =点燃2MgO 2、镁在氧气中燃烧:2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样) 3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2=点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2=点燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧: S + O2 =点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑) 10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2=高温2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水:CaO + H2O =Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2= 点燃2NaCl
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2 MnO2(催化剂)= 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾: 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解:H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 6、氯酸钾分解:2KClO3 MnO2(加热)= 2KCl+3O2↑ 7、碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受热分解:2HgO 加热=2Hg+O2↑
编辑本段置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 6、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 7、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 8、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 9、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 10、氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O 11.活动顺序在前的金属置换在后的金属
编辑本段其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2、酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 6、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 7、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 8.氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 1. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 2. 甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 三.几个氧化还原反应: 1. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)部分活泼金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 4. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag 5. 铝和硝酸银溶液反应:Al + AgNO3 === AlNO3 + Ag (3)部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 12.盐酸和氢氧化镁反应:Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O (6)酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 1.碳酸钙(石灰石、大理石)与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7.硫酸和硝酸钡溶液反应:Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 (7)碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应: 3.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 4.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 5.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 6.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 7.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O ΔCuSO4 + 5H2O 8.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
编辑本段复分解反应
两种化合物 互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,且生成物中有沉淀或气体或有水生成,这样的反应叫复分解反应 如:碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 盐 + 盐 ----- 两种新盐 酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
编辑本段化学方程式反应现象
2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 生成红色固体 2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色固体变为黑色 4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白固体变为白色 3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、生成刺激味气体、空气中发出淡蓝色火焰.氧气中发出蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、有水雾生成 4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、放出大量白烟 CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和水雾 2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和水雾氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色固体变为白色液体、生成使带火星木条复燃的气体 2H2O通电=2H2↑+O2↑ 有气体生成,体积比约为1:2,质量之比约为8:1 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体 NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 有水雾生成、生成使石灰水变浑浊气体,生成有刺激性气味的气体 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液有无色变为浅绿色 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色固体变为黑色、试管壁有水雾生成 Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色固体变为黑色、试管壁有水雾生成 WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成 2C O+O2点燃=2CO2 放出蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色固体变为红色、生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 红色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体 Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 黑色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 生成白色沉淀、生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色固体变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 红色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体 Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 黑色固体变为黑色,生成能使澄清石灰水变灰浊的气体 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 产生蓝色火焰、生成使石灰水变浑浊的气体、放热 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表面覆盖一层红色物质 ,溶液由蓝色变为浅绿色 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 镁表面覆盖一层黑色物质,溶液由浅绿色变为无色 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铜表面覆盖一层银白色物质 ,溶液由无色变为蓝色 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 锌金属表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液由无色变为黄色 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液由无色变为黄色 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色 沉淀,溶液有黄色变为无色 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液由蓝色变为无色、生成蓝色沉淀 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制取CO2) MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体词条图册更多图册
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你好,不知道你的记忆力怎么样,是不是不爱背,但要学好化学,一定要多看书,把各物质化学性质用途反应等记下来。可以通过做题背。
1、我觉得兴趣特别重要,如果化学不好,在心里一定要先告诉自己,可以学好没问题,然后多做题。
2、不知道老师讲课时是否能认证听讲。老师讲的都是有用的,一定要控制自己好好听课,做笔记,尤其是老师讲题时,错的题思路知识点要记下来,对的题也要认真听,看看是否有讲的知识点自己没有想到,知道的就不用写了,不会的就记下来。有时间一定要回看,复习。
3、多问。多问自己几个为什么,为什么这题错了,错哪了。问老师,不会的题一定要问,不耻下问吗。一般老师是不会烦的,反而喜欢问问题。即使他烦也要问。不问就不会,考试考不好后悔就来不及了。
4,复习笔记,回做错题真的很重要,比做新题有用,他可以检测你以前不会的现在会不会,补没补回来。
5.想要学好化学,一定要注意总结,因为化学中很多细碎的知识点,而且一定要养成归纳的习惯,准备错题本。将记不住的化学方程式,化学概念都记下来,还要向难题也记下来。这样考试的时候只需要看错题本就好啦。这是非常有用的学习方法。
可以在心里暗暗定个目标,选个同学(化学比你稍好点的),超过他。或者看看自己哪不会,比如卷子,填空、选择等题每次必须达到多少分,可以告诉同学、老师或父母,让朋友监督,起个督促作用。
这些都是我个人感觉,我的经验,不知道是否适合你,给自己信心,加油
1、我觉得兴趣特别重要,如果化学不好,在心里一定要先告诉自己,可以学好没问题,然后多做题。
2、不知道老师讲课时是否能认证听讲。老师讲的都是有用的,一定要控制自己好好听课,做笔记,尤其是老师讲题时,错的题思路知识点要记下来,对的题也要认真听,看看是否有讲的知识点自己没有想到,知道的就不用写了,不会的就记下来。有时间一定要回看,复习。
3、多问。多问自己几个为什么,为什么这题错了,错哪了。问老师,不会的题一定要问,不耻下问吗。一般老师是不会烦的,反而喜欢问问题。即使他烦也要问。不问就不会,考试考不好后悔就来不及了。
4,复习笔记,回做错题真的很重要,比做新题有用,他可以检测你以前不会的现在会不会,补没补回来。
5.想要学好化学,一定要注意总结,因为化学中很多细碎的知识点,而且一定要养成归纳的习惯,准备错题本。将记不住的化学方程式,化学概念都记下来,还要向难题也记下来。这样考试的时候只需要看错题本就好啦。这是非常有用的学习方法。
可以在心里暗暗定个目标,选个同学(化学比你稍好点的),超过他。或者看看自己哪不会,比如卷子,填空、选择等题每次必须达到多少分,可以告诉同学、老师或父母,让朋友监督,起个督促作用。
这些都是我个人感觉,我的经验,不知道是否适合你,给自己信心,加油
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实不相瞒,我初中的的时候是班里也是全校化学最好的。“书读百遍,其义自现”这是真理,多看书几遍书,这里的看书不是随便翻翻,而是要用心的,仔细的看,把每一个细节都要理解透彻,包括书页边上的小文字。看一遍不够,得多看几遍,你真正做到这个了那么你做题的时候就会得心应手,势如破竹!这是我的经验,我中考的化成绩学是全年级第一。希望能对你有所帮助!
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很简单! 只需要背好所有的化学反应公式就行
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对不起,我还没学化学,所以不好告诉你!
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