Question

为什么选C？

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0．下列分析正确的是 （ ）
A．平衡后加入N2，该反应的△H增大，平衡常数不变
B．若平衡后升高温度，NH3的体积分数增大，反应的平衡常数也增大
C．若反应前充入等物质的量的N2与H2，则在反应过程中，N2的体积分数始终为50%

.0.
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2高
为什么选C？

Answer 1

A．平衡后加入N2，该反应的△H不变 的，平衡常数不变。方程式一定，物质状态已定，写出来△H是不变的。
B．若平衡后升高温度，NH3的体积分数减小，反应的平衡常数也降低。上反映是放热反应
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2低 ，系数1：3，消耗的H2多，H2转化率高
C．若反应前充入等物质的量的N2与H2，则在反应过程中，N2的体积分数始终为50%
正确的，可以举例子：假如开始假如3份N2 和3份H 2
若反应完全：最后剩余2份N2 和0份H 2 及2NH3 这时N2的体积分数为50%
若H2一点也没有反应，那么剩余的N2与H2永远是1：1这时N2的体积分数为50%
中间的任何过程都很成立的，下面总结一句话不知道你能否理解，把N2与H2按分成两个1：1，第一份是用来参与反应的N2与H2结果生成氨气，结果这里面剩余的氮气和生成的氨气正好是1：1
另外没有反应的N2与H2本来就是1：1的

追问

下面总结一句话不知道你能否理解，把N2与H2按分成两个1：1，第一份是用来参与反应的N2与H2结果生成氨气，结果这里面剩余的氮气和生成的氨气正好是1：1另外没有反应的N2与H2本来就是1：1的 这句话不是很理解
希望可以说的详细一点 谢啦！

追答

比如 6份N2与6份H2，随意分第一份2份N2与2份H2 第一份4份N2与4份H2 ，其他的分也一样，参与反应的 你可以按完全反应的计算，是50%

没有反应的那份按若H2一点也没有反应，那么N2与H2永远是1：1这时N2的体积分数为50%
，你要是还不理解，加我的qq 1529731890,语音给你讲解

Answer 2

A．平衡后加入N2，该反应的△H增大（应该不变），平衡常数不变
B．若平衡后升高温度，NH3的体积分数增大（应该减小），反应的平衡常数也增大（应该减小） 因为反应放热
C．若反应前充入等物质的量的N2与H2，则在反应过程中，N2的体积分数始终为50%
设参加反应N2为Xmol，则反应后N2体积分数为（1-X）/（2-x-3x+2x）=50%
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2高（N2反应的物质的量为氢气的1/3，转化率也为氢气的1/3）