Question

若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则三种溶液的浓度比较？理由？

Answer 1

NH4HSO4由于能完全电离出H+，所以，对NH4+水解起抑制，NH4HCO3 中HCO3-显碱性，对NH4+水解起促进，NH4NO3中NH4+水解既不促进也不抑制。所以c(NH4+)相等时，浓度NH4HCO3溶液>NH4NO3溶液>NH4HSO4溶液

Answer 2

三者中 硝铵水解程度最大， NH4HSO4由于能完全电离出H+，抑制铵根水解，水解程度最小，
NH4HCO3由于是弱酸弱碱盐，不发生双水解，发生微弱水解，因此居中，故浓度最大是硝铵，其次是NH4HCO3，最小是NH4HSO4

Answer 3

1:1:1
是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的物质的量浓度。
你就设定1升水里就1个分子的NH4HCO3、1个分子的NH4HSO4、1个分子的NH4NO3，就ok了，嘿嘿，