Question

高一化学推断题

有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。根据题意回答以下问题：
（1）写出A元素的名称、C2粒子的符号；
（2）E离子的结构示意图、E的氢化物的分子数；
（3）写出B与E在点燃条件下化合的化学方程式；
（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生反应的离子方程式；
（5）A与C形成的化合物中所含的化学键类型、用电子式表示该化合物的形成过程

Answer 1

A元素是非金属性最强的元素，所以是氟（F）。
A与B可形成BA（NaF）型化合物，B化合价为+1价。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以B是钠（Na）。
C元素有三种同位素C1（氕）、C2（氘）、C3（氚），自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。C为氢（H）。
D的气态氢化物（NH3）的水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物（HNO3）为强酸，所以D是氮（N）。
E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子（O2-）的核外电子数比质子数多2个，所以E是氧（O）。
（1）写出A元素的名称、C2粒子的符号；
答：氟 氘（氘的符号没法打，在字母H的左下角标1，左上角标2）
（2）E离子的结构示意图、E的氢化物的分子数；
答：氧离子结构示意图（圈里写+8，圈外圆弧由里到外依次写2、8） H2O
（3）写出B与E在点燃条件下化合的化学方程式；
答：2Na + O2 = Na2O2（点燃）
（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生反应的离子方程式；
(2F2 + 2H2O = 4HF + O2、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑、HF + NaOH = NaF + H2O
)所以写成：HF + OH- = F- + H2O。
（5）A与C形成的化合物中所含的化学键类型、用电子式表示该化合物的形成过程
答：HF的化学键类型为：极性共价键。
H（旁边画一个黑点）+ F（四周画七个黑点）→ H-F（H、F之间竖着画一对黑点，再在F剩余三边每边分别画两个黑点）

Answer 2

A：F
B：Na
C：H
D：N
E：O
1、A元素名称：氟；C2粒子符号：H（左下角写1，左上角写2）
2、+8 2 8（自己加圆圈和弧线）；E的氢化物：H2O，H2O2
3、2Na+O2=点燃=Na2O2
4、HF+OH-==H2O+F-
5、化学键类型：共价键
形成过程：H.+:F:(七个点)→H:F:(F上下各加两点)

Answer 3

A非金属性最强，所以是F。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以有3层电子，是Na；C1、C2、C3分别是氕、氘、氚；D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，所以D是N；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个，所以E是O

Answer 4

1、A元素名称：氟；C2粒子符号：H（左下角写1，左上角写2）
2、+8 2 8（自己加圆圈和弧线）；E的氢化物：H2O，H2O2
3、2Na+O2=点燃=Na2O2
4、HF+OH-==H2O+F-
5、化学键类型：共价键
形成过程：H.+:F:(七个点)→H:F:(F上下各加两点)

Answer 5

A为氟，B为钠，C为氢，D为氮，E为碳，答案有的打不出来我就不大了你自己写吧！

Answer 6

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