Question

某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为 甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇

某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为
甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇

Answer 1

一元醇通式：CnH2n+1OH(n≥1，n为正整数)
n元醇通式：CmH2m+2-n(OH)n(m>=n)
首先你解决思路要在氢气产量，3.36L=0.15mol,其次，题目说了，与足量Na反应，说明了，醇全部反映完成，那么你就根据醇和Na反应公式用十字法就可以解决了（不要考虑Na，因为题目说了，足量，所以完全反应的是醇。）。思路我这能这么给你说了，接下来就看你自己这么做了。
2ROH+2Na====2RONa+H2
生成氢气物质的量n（H2）=0.15mol
9.2g该醇羟基物质的量n(-OH)0=0.15x2=0.3mol
所以1mol羟基的醇，质量为9.2/0.3=30....2所以看出是多元醇，接下来你就根据这个多元醇和钠的反应方程式解下去，就可以了。祝你好运。。不懂的额下次再给你说。。

Answer 2

氢气3.36L(标准状况)物质的量为：0.15mol，为Na置换羟基氢得到，所以有机物中羟基的物质的量为0.3mol。
甲醇CH3OH，摩尔质量：32，羟基数：1
乙醇C2H5OH，摩尔质量：46，羟基数：1
乙二醇CH2OH-CH2OH，摩尔质量：62，羟基数：2
丙三醇CH2OH-CHOH-CH2OH，摩尔质量：92，羟基数：3
从上面计算数据可知有机物为丙三醇

Answer 3

2CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)+6Na====2[CH2(O)CH(O)CH2(O)]Na3+3H2↑
184 6
9.2g x=0.3g
9.2g 丙三醇生成0.3g氢气。正好与题上给的3.36L/22.4L/mol=0.15mol；0.15mol×2g/mol=0.3g相符。所以，正确答案为丙三醇。