一道化学计算题，谢谢！
氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：通电2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取100g溶质质量...
氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
通电
2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取100g溶质质量分数为25％的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量为7.1g。请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？
PS：要讲解和计算过程，以便理解，谢谢！！
我会加分的！！！ 展开
通电
2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取100g溶质质量分数为25％的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量为7.1g。请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？
PS：要讲解和计算过程，以便理解，谢谢！！
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2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
x 7.1g y z
117/x=71/7.1g=2/y=80/z
x=11.7g y=0.2g z=8g
（1）生成氢气的质量是0.2g 剩余氯化钠的质量是100g*25%-11.7g=13.3g
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是 8g/(100g-7.1g-0.2g)*100%=8.63%
117 71 2 80
x 7.1g y z
117/x=71/7.1g=2/y=80/z
x=11.7g y=0.2g z=8g
（1）生成氢气的质量是0.2g 剩余氯化钠的质量是100g*25%-11.7g=13.3g
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是 8g/(100g-7.1g-0.2g)*100%=8.63%
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你确定对吗？确定的话我就选你咯？！
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当然是正确的
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