高考,氧和氯,哪个的非金属性强
6个回答
灵德
2024-11-19 广告
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务:▼高纯电子化学品(主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂(PTC)▼均苯四甲酸 (P...
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非金属性强的,金属性就弱,更难失去电子,相比之下,Cl可以失去外层的全部七个电子变成高氯酸,而O却没有失去外层的全部六个电子的情况,所以O 的非金属性更强
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元素的金属性或非金属性可用电负性的数值来衡量。电负性是指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。某元素的电负性的数值越大,它的氧化性越强;反之,还原性越强。
元素 电负性(泡利标尺)
O 3.44
Cl 3.16
可见O的非金属性大于Cl。
但是,氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的强弱,不仅取决于元素的电负性,还要取决于单质的分子构型,即化学键的强弱。Cl-Cl的键能为243kJ/mol,O-O的键能为146kJ/mol,而氧氧双键的键能为498kJ/mol。
元素 电负性(泡利标尺)
O 3.44
Cl 3.16
可见O的非金属性大于Cl。
但是,氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的强弱,不仅取决于元素的电负性,还要取决于单质的分子构型,即化学键的强弱。Cl-Cl的键能为243kJ/mol,O-O的键能为146kJ/mol,而氧氧双键的键能为498kJ/mol。
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1.这个问题有争议.
2.从电负性看。氧更强。氧气的电负性大。氯氧化合物种氧显负价.至于氯气的氧化性强是应为氯—氯键能小,容易被破坏。以氯气比氧气活波。就像氮的电负性比硫强得多,却很难用氮气直接和铁化合。
3. 从元素周期性看。在元素周期表中 非金属性CL>F 而F>O 所以 CL>O。
4.从分子结构上来说.氯是单键结合,氧气是双键结和,而且O的第一电离能是1314KJMOL.氯的第一电离能是1251.1KJMOL(引用的).所以氯气的氧化性大于氧气的,不过却小于臭氧的
2.从电负性看。氧更强。氧气的电负性大。氯氧化合物种氧显负价.至于氯气的氧化性强是应为氯—氯键能小,容易被破坏。以氯气比氧气活波。就像氮的电负性比硫强得多,却很难用氮气直接和铁化合。
3. 从元素周期性看。在元素周期表中 非金属性CL>F 而F>O 所以 CL>O。
4.从分子结构上来说.氯是单键结合,氧气是双键结和,而且O的第一电离能是1314KJMOL.氯的第一电离能是1251.1KJMOL(引用的).所以氯气的氧化性大于氧气的,不过却小于臭氧的
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氧的强,看一看他们的电负性。
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