这道题解析？
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根据化学反应式Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O，若以7.1g Cl2与足量NaOH反应，则可推算出0.1mol Cl2。
由于Cl2分子中没有电荷，因此在反应过程中不存在电子转移的情况，转移的是氧化态。
同时，在反应过程中生成了氯离子(Cl-)和次氯酸根离子(ClO-)，并未涉及到阿伏伽德罗常数的值，因此选项B解释是不正确的。
由于Cl2分子中没有电荷，因此在反应过程中不存在电子转移的情况，转移的是氧化态。
同时，在反应过程中生成了氯离子(Cl-)和次氯酸根离子(ClO-)，并未涉及到阿伏伽德罗常数的值，因此选项B解释是不正确的。
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氯的化合价 0 -1
12NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O
得失都是1mole-2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O
e-0.1mol 0.1mol
所以,标准状况下,7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为1NA
12NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O
得失都是1mole-2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O
e-0.1mol 0.1mol
所以,标准状况下,7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为1NA
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