Question

金属材料鉴别

铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金，铜镁合金，铜银合金，铜铁合金。现有一种铜合金，未确定其为四种合金中哪一种，作如下实验
将20克合金粉末加入到98克20%稀硫酸中，恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2克
（1）此合金含有的另一种金属的化学式为？
（2)求解生成氢气的质量？
（3)该合金中含铜的质量

要详细解答过程，知道里面过去以有的解答我看过，看不懂。

Answer 1

首先，不可能是铜银合金，这不用说。由题意，恰好完全反应，即硫酸完全反应，硫酸根全部由硫酸转移到反应后滤液中，也就是硫酸根全在蒸干后的固体纯净物中，反应前硫酸根怎么算？稀硫酸中溶质的质量＝98*20%＝19.6克，硫酸根的质量＝19.6×96/98＝19.2克，这对吧，那么固体纯净物中金属质量就是32.2－19.2＝13克，金属与硫酸比为13：19.6=65:98，相对分子质量65是什么？锌。然后就是列方程式计算了，则生成氢气的质量为0.4克，该合金中含铜的质量＝20－13＝7克。望采纳，全手打。

Answer 2

98g20%硫酸含硫酸为98g*20%/98=0.2mol.
设所含金属为X,则X的摩尔数为0.2mol(与硫酸1:1反应），则完全反应生成的为XSO4,溶液蒸干后得到固体为XSO4,原来合金为20G,含CU（设为yg)和X，现在多出来了SO4,少了CU,共32.2=20-y+0.2*96,则y=7,则X质量为20-7=13G,13/0.2=65.分子量为65的是锌。
H2SO4 +ZN =ZNSO4 +H2 则H2为0.2mol,0.2*2=0.4g.
CU的质量为Y=7g.