Question

化学方程式计算

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物60g，加热至固体质量不再减少为止，剩余物质的质量为40.8g，计算
1） 生成了多少克氧气？
2）原混合物中有多少克氯酸钾？
3）剩余固体中氯化钾的质量是多少？

*要详细的解答过程，写的要让我可以看明白弄懂，
比如：固体质量的减少就是生成的氧气？那二氧化锰的质量呢？……

Answer 1

1.解：因为总质量为60g，而剩余的质量为40.8g，可知。逃逸的氧气＝60g—40.8g＝19.2g
2.解：设氯酸钾质量为X
2KClO3＝2KCl+3O2 O的相对质量为16所以6O＝96 KClO3的相对质量为122.5 所以2KClO3＝245 ∴245/96＝X/19.2 整理得X＝49g ∴ 氯酸钾质量为49g
3.解 ： 根据上面的化学公式得出 设 KCl质量为y KCl的相对质量为74.5所以2KCl＝149 ∴149/96＝y/19.2 整理得y＝29.8g ∴ 氯化钾质量为29.8g
附：二氧化锰属于催化剂，不会改变起化学性质和质量

追问

呃，为什么要算六个氧的质量呢？那两个氯化钾的不算吗？..

追答

我算了啊，根据质量守恒定律就可以了，你慢慢思考一下。

追问

我的意思是说，为什么要 2KClO3=2KCl+3O2 只在氧气下面算它的质量， 它说原混合物中有多少克氯酸钾？
245 96
x 19.2

追答

只要这个公式中知道一个物质的质量，就可以全部求出来了哇！它说加热至固体质量不再减少为止，这样可以看出，KClO3完全被反应了

Answer 2

固体质量的减少就是生成的氧气。二氧化锰是催化剂，反应前后质量保持不变。
1. 19.2g
2. 2KClO3=2KCl+3O2
245 96
x 19.2
x=49g
3.29.8g

Answer 3

不一定能，必须要知道氢气在多少压强和温度下的体积，知道了就可以换算成质量，否则光是这个体积是没有意义的．