Question

初三化学小题求解（10）

把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体生成，铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等，则产生的氢气质量是？
A,1/32G B.1/35G C.1/64G D1/70G。
求详细解答过程！！！！化学烂！

Answer 1

首先要分析发生反应的全过程：1、铁和硫酸反应，生成氢气；2、铁和硫酸铜反应，置换出铜。根据题目中过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等，过滤得到的固体物质是铜，所以铜的质量是6.4克。
设与CuSO4反应的铁质量为x
Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu
56 64
x 6.4g
x=5.6g
设剩余铁与H2SO4反应产生氢气质量为y
Fe + H2SO4====FeSO4 + H2
56 2
6.4g-5,6g=0.8g y y=2/70g=1/35g
故选B

Answer 2

这个反应过程是
铁先和硫酸反应，生成氢气
然后铁有剩余，再和硫酸铜反应，置换出铜，
而置换出的铜和放入的铁一样重，即6．4g
6．4g铜即0．1摩尔，那也就是消耗了0．1摩尔的铁
0．1摩尔的铁重好像重5．6g
那原来的6．4g减去反应了的5．6g铁（即0．8g）就是和硫酸反应的铁，生成的氢气就等于0．8/56*2=1/35
选B

Answer 3

过滤得到的固体物质是铜，则生成铜的质量是6.4克，
铁置换铜时，铜、铁的质量比是8：7
那么，置换出6.4克铜需要铁5.6克，与硫酸反应生成氢气的铁为6.4－5.6＝0.8克，
0.8克铁和足量硫酸反应生成氢气的质量为2/70G

Answer 4

根据题意，生成的固体是铜 所以产生铜6.4克
设与CuSO4反应的铁质量为x
Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu
56 64
x 6.4g
x=5.6g
设剩余铁与H2SO4反应产生氢气质量为y
Fe + H2SO4====FeSO4 + H2
56 2
6.4g-5,6g=0.8g y y=2/70g=1/35g
故选B
注意：初中化学分析尽量简化，不要复杂化。稍加努力，化学并不难。

Answer 5

依题意得：生成Cu的质量为6.4g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
ng 6.4g
所以 n=5.6g 剩余的铁则与硫酸反应 m=6.4-5.6=0.8g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
0.8g xg
所以 x=0.8*2/56=1/35g

Answer 6

ch4 2fe+
N2 氧化铜跟co，H2反应，分别生成CO2，H2O，被澄清石灰水和干燥剂吸收，故剩下的是氮气
看到co2 co h2就要联想到还原反应，排除这些后剩下的就是所求
澄清石灰水能吸收co2干燥剂能吸收h2o氧化铜能和CO2，CO,H2发生反应，剩下的就是所求
解：设原混合物中Na2SO4的质量为x，生成NaCl质量为y

Na2S04＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl

142 208 117

x 104g×20％ y

x=14.2g

y=l 1.7g

原混合物中NaCl的质量：46.5g－14.2g=32.3g

所得溶液中水的质量：72.8g＋104g×（1－20％）=156g

溶液中NaCl的质量分数=22％

答：略