Question

中和PH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同吗？求详解。

Answer 1

不相同，pH和体积均相同，说明n(H+)相等。
但是CH3COOH是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以消耗NaOH的物质的量醋酸>盐酸。

若中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同。

Answer 2

不相同，呵呵，刚复习完
中和醋酸消耗的氢氧化钠要多，因为醋酸是弱电解质，在溶液中不完全电离，所以PH所表示的只是在水溶液中电离出一部分氢离子的浓度，随着氢离子被中和，反应正向移动（CH3COOH———CH3COO- + H+），又电离出氢离子！ 所以中和醋酸消耗的氢氧化钠要多

Answer 3

用量不同，中和醋酸的用量较多
盐酸是强酸，分子在水中全部电离，消耗的氢氧化钠与盐酸比是1:1
醋酸是弱酸，在水中不完全电离，溶液中存在还没电离的醋酸分子，中和氢氧化钠的过程中，消耗的醋酸会得到补充，会加大氢氧化钠的用量

Answer 4

pH值是溶液中的氢离子浓度，但是由于醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度应该会大于0.01mol/L，而盐酸则是等于0.01，所以根据化学方程式计算，得出V1>V2