Question

对于反应N2+3H2 ===2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是（ ）。

对于反应N2+3H2 ===2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是（ ）。

①v（N2生成）=v（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2 mol NH3，同时消耗1 mol N2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。

A．①④ 　

B.②③

C. ②③④

D. ①③④

怎么做出来的？可不可以解释以下

Answer 1

答案选A
最快的是直接用排除法，③生成2mol的NH3是正反应方向速率，消耗1molN2也是指的正反应方向速率，没有指明正逆两个方向。③的说法很容易判断是错误的，排除③，故可选择 A。
也 可直接分析各项，选择正确答案。
达到化学平衡时必须是正逆两方向的速率相等，且体系中各组分的浓度不再发生变化。
①氮气的生成速率是正反应反向的速率，氮气的消耗速率是逆反应速率，当两者相等时，即正逆反应速率相等，可以说明处于平衡状态
②三者的分子数之比为反应系数比不能说明其达到平衡状态
③生成2mol的NH3是正反应方向速率，消耗1molN2也是指的正反应方向速率，没有指明正逆两个方向。
④同一体系中，当三者的物质的量不再变化了，浓度也不再变化了，可以说明处于平衡状态。
综上分析，可选择 A。

Answer 2

选A。1、4表达的是同个意思，当反应物或生成物的物质的量不再发生变化时，处于化学平衡状态。但处于化学平衡状态的分子数之比不一定就是反应系数之比，如可能压力太小，平衡时氨气的物质的量必然远少于反应物的浓度，所以2错。在反应的任一时刻，3是必然的。

Answer 3

A 达到平衡是指正反映和逆反应反应速度一样 在不同条件下（压强 温度 催化剂） 平衡下各物质的百分比都不一样

Answer 4

A 二和四相当于只算了消耗而没算生成

Answer 5

c
化学速率达到平衡状态是指生成的速率等于分解的速率
所以当有1个n≡n断裂时
生成2个nh3
当有6个n-h断裂时
生成1个n≡n
所以生成的速率等于分解的速率