Question

为了研究金属的性质,老师组织同学们进入实验去进行活动探究。在实验中,小王同学用

5．为了研究金属的性质，老师组织同学们进入实验室去进行活动探究。在实验中，小王同学用大小、外形均相同的铝片分别与H＋浓度相同（指的是等体积的酸溶液中H＋的数目相等）的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出的气泡的速率明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速率。是什么原因导致了反应现象的差异呢？
　　【问题分析】从微观角度分析，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含___________________不同

　　【提出猜想】
　　①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
　　②Cl-对反应无影响，SO42-对反应有抑制铝和酸的反应；
　　③Cl-能促进铝和酸的反应， SO42-对反应有抑制铝和酸的反应；

　　【实验探究】见表
组别 H+浓度相同的酸 铝片的质量 反应片刻后添加某种试剂（少量） 添加试剂后的实验现象 结论
1 5 mL
盐酸 1 g Na2SO4 无明显现象 ______和_____离子对反应无影响
2 5 mL
硫酸 1 g NaCl 明显加快 _______离子对反应有促进作用

　　针对上述探究过程回答下列问题：
　　（1）填写【问题分析】及表中的空格：
　　（2）上述猜想___________________（填序号）是成立的；
　　（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否得到同样的结论？请说明原因是______________。

Answer 1

分析：（1）中反应条件中铝片的大小、外形均相同，H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同．
（2）从第一组试验中后来只加入了Na+、SO42-对实验没有影响．Na+、SO42-对反应没影响．在第二组实验加入了Na+、Cl-，反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl-．
（3）HCl气体溶于水后变成了盐酸，增加了盐酸浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用．解答：解：反应条件中铝片的大小、外形均相同，H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同．
故答案为：酸根离子；
（1）第一组试验中加入了硫酸钠后反应速度无变化，则Na+、SO42-对实验没有影响．
故答案为：Na+、SO42-；Cl-
（2）根据上面结论可以得出Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响．
故答案为：①
（3）HCl气体溶于水后变成了盐酸，增加了盐酸浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用．
故答案为：不能，由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子浓度，实验条件发生了变化．点评：本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力

Answer 2

（1）酸根离子；Na+　 SO42-；Cl-
　　（2）控制变量法；①
　　（3）不能，由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子的浓度，实验条件发生改变，从而无法说明Cl-对反应的影响。