Question

一道化学题

取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。（答案是700：9，要过程）

Answer 1

3 g白色沉淀是碳酸钙，1molCaCO3由1molCO2和1molCa(OH)2反应而得，所以CO2的物质的量等于CaCO3的物质的量，即n(CO2)=n(CaCO3)=3/100=0.03mol,又1molCO2由1molC充分燃烧得到，所以n(C)=n(CO2)=0.03mol，则碳的质量为12*0.03=0.36g，所以铁的质量为28.36 -0.36=28g,则铁和碳的质量之比为28:0.36=700：9

Answer 2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 白色沉淀自然是碳酸钙 能计算出 CO2的重量 从而计算C的重量
接下来的计算就不用说了吧
其关系如下 物质： CaCO3 CO2 C
摩尔质量 ： 100 44 12
实验时物质的重量： 3 ？
算得 C的重量是 0.36g 那么 Fe：C = （28.36-0.36）：0.36 =700：9

Answer 3

样品在氧气流中充分反应，生成Fe2O3和CO2。CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。由题意知CaCO3的质量为3g，则m(CO2)＝(44/100)×3g＝1.32g，m(C)＝0.36g，所以m(Fe)＝28g。故样品中铁和碳的质量之比为28:0.36＝700:9

Answer 4

碳质量mC=12*3/100=0.36g（根据二氧化碳的质量求出物质的量，然后成相对分子量）
铁质量mFe=28.36-0.36=28g
28/0.36=2800/36=700/9