Question

一道高三化学题 急

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
求过程！ A B C D E F 分别是什么 怎么分析 谢谢了

Answer 1

就选择题来说答案应该选D。例：C可以代表的是硫单质，那么常温下它是固体。
回过头来看整个题目：看到ABCDEF之间的转换关系，及其中连续两次出现氧气，你心中的范围大概就能锁定在S-SO2-SO3或者N2-NO-NO2上了。
则若F最后是硫酸（H2SO4），就有C是硫单质，则B不难推出是硫化氢气体（反应方程式Cl2+H2S==S↓+2HCl），此时制取H2S的反应方程式可以为：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S（气体符号），即A是FeS，X是H2SO4，B是H2S, C是S， D是二氧化硫，E 是三氧化硫，F是硫酸。
若F最后是硝酸，同理可以推出，A是氯化铵（NH4Cl），X是NaOH, B是NH3（反应时为NH4Cl+NaOH=（加热）=NaCl+NH3（气体符号）+H2O)，C是N2（反应方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl或者8+3Cl2=N2+6NH4Cl），D 是NO，E 是NO2，F是HNO3。

其实化学中，只是还是要多积累，很多东西考的时候类型都差不多，多记多思考多总结，做题目的时候自然就会有方向~~~~选择题，排除法也蛮好的

Answer 2

A是(NH4)2S，当X时强酸时，B是H2S；C是S；D是SO2；E是SO3；F是H2SO4。当X时强碱时，B是NH3；C是N2；D是NO；E是NO2；F是HNO3。
下列说法中不正确的是D．
没有什么特别的方法，只能是根据经验和题目的提示。

Answer 3

A ,NH4HS X HCl B H2S C S D SO2 E SO3 F H2SO4
X NaOH B NH3 C N2 D NO E NO2 F HNO3

C选项B生成C 气态氢化物变成单质是氧化还原反应

Answer 4

A是FeS
当X时强酸时 FeS+2HCl==FeCl2+H2S ，B是H2S；C是S（固态）；D是SO2；E是SO3；F是H2SO4。

A是NH4Cl
当X时强碱时 2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2H2O+2NH3↑ ，B是NH3；C是N2；D是NO；E是NO2；F是HNO3。

Answer 5

如图中C—D—E可知这是个连续氧化的过程，联系高中元素及其化合物可知，最大的可能就是具有化合价比较多的非金属主族元素之间的变化，也就是氮族，氧族（因为卤族很少有氧化物的转化）氮族的气态氢化物NH3，氧族的气态氢化物H2S，同时满足这两个要求又符合既能与强酸反应，又能与强碱反应的，那A就是（NH4）2S
A 当X为强酸时，那一定是强酸换弱酸， B就是H2S,C就是S单质，D就是SO2,E就是SO3，
B 当X为强碱时，那一定是强碱换弱碱，B就是NH3， C就是N2 (2NH3+3Cl2=N2+6HCl),N2放电 的情况下与氧气化合生成NO，故D为NO，E为NO2
C B为气态氢化物，C为单质，这种转化中一定会有化合价的变化，所以一定属于氧化还原反应
D 当X为强酸时，就是符合A选项，故C为S单质，常温下是固体单质。