Question

某小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对收回的盐酸的CaCl2混合溶液(不考虑杂质）进行一下实验：

取40mL该溶液与烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。滴入K3CO3溶液的质量为30mL时，沉淀质量为2g；滴入K3CO3溶液的质量为40mL时，沉淀质量仍为2g。求：
①所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量
②实验结束后，若烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量
重点在第二问，请把过程描述详细一点

Answer 1

解：设
K2CO3+CaCl2==CaCO3+2KCl
138 111 100 149
a b 2g c
a=2.76g b=2.22g c=2.98g
40gK2CO3只有30mL参加了反应，30g质量分数为13.8%的K2CO3溶液中K2CO3的质量为：30g*13.8%=4.14g
所以与盐酸反应的碳酸钾的质量为：4.14g-2.76g=1.38g
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2
138 73 149
1.38g x y
x=0.73g y=1.49g
所以：40mL溶液中HCl的质量为0.73g，CaCl2的质量为2.22g
烧杯中的物质蒸干得到的是氯化钾，氯化钾的质量为：2.98g+1.49g=4.47g

Answer 2

设生成CaCO3质量为XK2CO3质量为YKCl质量为Z
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
111 128 100 149
X Y 2 Z
X=2.22 Y=2.56 Z=2.98
再根据加入碳酸钾的质量-2.56 算出HCI质量
实验结束后蒸干所以要减去试验中生成的CO2，水和原溶液中的水

追问

但是HCl和XK2CO3反应也生成了KCl，是不是那个KCl的质量那个也要算