Question

有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧所得产物为CO2，CO,H2O【气】，产物依次通过浓硫酸时，浓

硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g.求有机物的化学式，并写出其可能的结构简式。

Answer 1

浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含水0.6mol
通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，说明CO还原氧化铜反应中氧化铜失去O为3.2g，即0.2mol
同时说明产物中含CO0.2mol
通过碱石灰增重17.6g说明还原氧化铜的得到的CO2与原产物的CO2总重17.6g，即0.4mol，减去由CO转化来的CO2 0.2mol，说明产物中含CO2 0.2mol。
通过上述分析，可以知道0.2mol 有机物 与 0.5mol氧气 反应生成 H2O 0.6mol CO0.2mol CO2 0.2mol 即H 1.2mol ，O 1.2mol ，C 0.4mol ，减去参与反应的O2 0.5mol
可得知0.2mol 的有机物含有H 1.2mol，O 0.2mol ，C0.4mol 即:1mol有机物含H 6mol，O 1mol，C 2mol ，化学式为C2H6O 乙醇结构式为CH3-CH2-OH 甲醚结构式为：CH3-O-CH3 均符合。