中考必备化学方程式
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请采纳给最佳答案吧,这是我复习用的,老师发的,我也是初三的学生
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C =高温= 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 =点燃= 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温= CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO =加热= Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 =点燃= 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C =高温= 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 =点燃= 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温= CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO =加热= Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 =点燃= 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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有下面的方程式就可以了(主要是活学活用尤其是复分解反应的条件还有置换反应):
一.物质与氧气的反应:
单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 4.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 2SO3
二.几个分解反应:
13.水在直流电作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16.加热氯酸钾(有少量二氧化锰):2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
17.双氧水和二氧化锰制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑
18.碳酸不稳定而分解:H2CO3 ==== H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2↑
三.呼吸、光合作用:
20.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 ==== 6CO2 + 6H2O
21.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四.氧化还原反应
21.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 2
8.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
五.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1.金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
29.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑
33.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序)
2.金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
37.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序)
3.金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
40.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
4.非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
41.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
42.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5.酸 + 碱 -------- 盐 + 水
43.盐酸和烧碱起:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
44.盐酸和氢氧化钾:HCl + KOH ==== KCl +H2O
45.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
46.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
47.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
48.硫酸和烧碱:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
49.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
50.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51.硝酸和烧碱:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
52.氨水和硫酸:2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
6.酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
53.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
54.碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
55.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
(及其它类似的酸与碳酸盐的反应。)
7.碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
56.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
57.氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
8.盐 + 盐 ----- 两种新盐
58.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
59.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
六.其它反应:
60.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O ==== H2CO3
61.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O ==== H2SO3
62.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
63.生石灰溶于水:CaO + H2O ==== Ca(OH)2
64.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
65.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
66.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
一.物质与氧气的反应:
单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 4.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 2SO3
二.几个分解反应:
13.水在直流电作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16.加热氯酸钾(有少量二氧化锰):2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
17.双氧水和二氧化锰制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑
18.碳酸不稳定而分解:H2CO3 ==== H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2↑
三.呼吸、光合作用:
20.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 ==== 6CO2 + 6H2O
21.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四.氧化还原反应
21.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 2
8.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
五.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1.金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
29.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑
33.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序)
2.金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
37.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序)
3.金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
40.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
4.非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
41.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
42.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5.酸 + 碱 -------- 盐 + 水
43.盐酸和烧碱起:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
44.盐酸和氢氧化钾:HCl + KOH ==== KCl +H2O
45.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
46.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
47.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
48.硫酸和烧碱:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
49.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
50.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51.硝酸和烧碱:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
52.氨水和硫酸:2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
6.酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
53.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
54.碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
55.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
(及其它类似的酸与碳酸盐的反应。)
7.碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
56.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
57.氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
8.盐 + 盐 ----- 两种新盐
58.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
59.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
六.其它反应:
60.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O ==== H2CO3
61.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O ==== H2SO3
62.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
63.生石灰溶于水:CaO + H2O ==== Ca(OH)2
64.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
65.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
66.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
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一.物质与氧气的反应:
单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 4.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 2SO3
二.几个分解反应:
13.水在直流电作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16.加热氯酸钾(有少量二氧化锰):2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
17.双氧水和二氧化锰制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑
18.碳酸不稳定而分解:H2CO3 ==== H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2↑
三.呼吸、光合作用:
20.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 ==== 6CO2 + 6H2O
21.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四.氧化还原反应
21.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 2
8.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
五.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1.金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
29.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑
33.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序)
2.金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
37.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序)
3.金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
40.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
4.非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
41.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
42.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5.酸 + 碱 -------- 盐 + 水
43.盐酸和烧碱起:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
44.盐酸和氢氧化钾:HCl + KOH ==== KCl +H2O
45.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
46.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
47.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
48.硫酸和烧碱:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
49.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
50.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51.硝酸和烧碱:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
52.氨水和硫酸:2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
6.酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
53.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
54.碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
55.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
(及其它类似的酸与碳酸盐的反应。)
7.碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
56.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
57.氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
8.盐 + 盐 ----- 两种新盐
58.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
59.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
六.其它反应:
60.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O ==== H2CO3
61.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O ==== H2SO3
62.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
63.生石灰溶于水:CaO + H2O ==== Ca(OH)2
64.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
65.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
66.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 4.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 2SO3
二.几个分解反应:
13.水在直流电作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16.加热氯酸钾(有少量二氧化锰):2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
17.双氧水和二氧化锰制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑
18.碳酸不稳定而分解:H2CO3 ==== H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2↑
三.呼吸、光合作用:
20.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 ==== 6CO2 + 6H2O
21.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四.氧化还原反应
21.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 2
8.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
五.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1.金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
29.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑
33.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序)
2.金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
37.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。金属活动性顺序)
3.金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
40.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
4.非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
41.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
42.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5.酸 + 碱 -------- 盐 + 水
43.盐酸和烧碱起:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
44.盐酸和氢氧化钾:HCl + KOH ==== KCl +H2O
45.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
46.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
47.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
48.硫酸和烧碱:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
49.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
50.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
51.硝酸和烧碱:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
52.氨水和硫酸:2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
6.酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
53.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
54.碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
55.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
(及其它类似的酸与碳酸盐的反应。)
7.碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
56.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
57.氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
8.盐 + 盐 ----- 两种新盐
58.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
59.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
六.其它反应:
60.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O ==== H2CO3
61.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O ==== H2SO3
62.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
63.生石灰溶于水:CaO + H2O ==== Ca(OH)2
64.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
65.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
66.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
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2017-09-11
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2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
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不知道你现在方程式掌握到什么程度,我建议你从四种化学反应的基本类型开始入手。还有酸碱盐的概念要好好弄清楚,书后的酸碱盐的溶解性表要好好理解。不建议背方程式,太多太烦,但要理解,会写才是你应该要的目的。而且真的是去理解掌握比去死记硬背要更高效。
初中化学不难,相信自己,没有问题的。
初中化学不难,相信自己,没有问题的。
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