Question

高考化学求助

第一，在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
第二，常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
三，含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
四，在标准状况下，2.24L的己烷中含有 C—H键的数目约为0.6NA
五，Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L
六，0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1 NA
七，4.6 g C2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05NA
八，一定温度下，1moLFeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒
九，25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子
十，用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2NA
以上10题都错，我不知道错在哪．求解释．

Answer 1

1 对
2 没有说明醋酸溶液的体积
3 Na2O不是离子化合物 不能写出na+
4 己烷为液体
5 mg 和 al 做原电池 发生的反应为 2al+oh-+2h2o=2alo2-+3h2 所以生成16.8升
6 没有说体积
7 c2h60可能为 乙醚 且有机反应均不能进行彻底
8 部分fe(oh)3水解
9 0.1na
10 4oh-对应1气体

Answer 2

一、气体是混合为一相的，在空气中，任何一种单一的成分含量都是NA
二、醋酸是弱酸，不会完全电离
三、NA2O中不含有NA+
四、己烷化学式：C6H14，一摩气体分子含有十四摩C-H键
五、Mg,Al做电极，都很活泼啊，有电流通过的时候，一定是电极得失电子啊，没有气体放出的
六、原因同第二题
七、这个需要一个条件的限制，标准状况
八、水解是一个可逆的过程，不会达到百分之百的程度的
九、PH=14
十、阳极产生的是氧气，转移的是4倍电子

Answer 3

第一题：不是所有的气体都是分子构成的。

Answer 4

1、这个不太知道哪儿错了
2 没有说明醋酸溶液的体积。
3、氧化钠和水反应生成氢氧化钠,钠离子的物质的量是1MOL但是溶液体积会发生改变，故浓度不是1MOL/L
4、标况下己烷不是气体
5、在此原电池中，不能以金属活动性作为正负极的判断依据，铝和NAOH反应而MG不反应，故铝做负极
6、没有说明溶液体积
7、可能为醚，若为醚而不是醇就不能和钠反应生成氢气了
8、水解是微弱的，不可能100%水解（若为双水解，则可大量水解，但是此处FECL3不可双水解）
9、氢氧根的浓度约为0.1mol/L 1L约有0.1mol
10、阳极产生的气体为O2，转移4NA个电子
（可能有说的不对的地方，仅供参考）