Question

高中化学 2009 全国卷

已知周期表中，元素Q,R,W,Y与元素X相邻，Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是______________________。
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________。
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高价化合物的化学式：______________。
__________。
（4）这5中元素的氢化物分子中，a.立体结构类型相同的氰化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）______________，其原因是__________。b.电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是________。
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一中合成方法如下，W的氢化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是______________。

Answer 1

1、高温结构陶瓷----氮化硅；W的氯化物分子呈正四面体结构-----四氯化硅；W的氧化物的晶体类型是【原子晶体】SiO2
2、根据题一的结论，Q是N------所以是【NO2和N2O4】
3、元素Q,R,W,Y与元素X相邻------- Q是N；W是Si；Y是S(Y的最高化合价氧化物的水化物是酸）
所以X是P；R是As（砷）；-------------- R呈现最高价化合物的化学式【As2S5】
4、a、NH3>AsH3>PH3 因为氨分子中有氢键
b、SiH4---正四面体；PH3----三角锥；H2S-----V型
5、SiH4+4NH3+4Cl2=Si(NH2)4+8HCl 3Si(NH2)4=Si3N4+8NH3

Answer 2

Q（氮）
W（硅）X（磷）Y（硫）
R（砷）

1.SiO2 原子晶体 2.NO2 N2O4 3.AS2O5
4.立体结构相同=同一主族 NH3（氢键）ASH3 PH3 （后者是因为相对质量分数越大，分子间
作用力越强，沸点越高）
SiH4正四面体 NH3 三角锥型 H2S V型
5.SiCI4+4NH3==Si（NH2)4+HCI 3Si（NH2)4==Si3N4+8NH3

Answer 3

1 原子晶体
2 NO2和N2O4
3 CS2
4 记不大清楚了
5 SiH4+4NH3+4Cl2=Si(NH2)4+8HCl 3Si(NH2)4=Si3N4+8NH3
Q是N R是S W是Si Y是S R是C

Answer 4

很难的